用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

所選玻璃儀器

A

證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水

酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管

B

證明HClO和CH3CO OH的酸性強(qiáng)弱

同溫下用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分

鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

D

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）

將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

燒杯、量筒、玻璃棒


【答案】C【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（溶液配制、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、特定物質(zhì)的檢驗(yàn)、裝置和儀器的選擇和使用等)。A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確，但所選玻璃儀器缺少溫度計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模e(cuò)誤；B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測其pH，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，錯(cuò)誤；C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，應(yīng)該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是                 （    ）

  A．分子內(nèi)化學(xué)鍵       B．分子間距離     C．分子構(gòu)型       D．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其中濃硫酸作用的是______________________________________

（2）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1 mol乙酸乙酯？________（填能、否）

（3）寫出乙酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________        ，分離方法②是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(　　)

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn)

B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                （     ）

A、硝酸銀溶液中加過量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D、Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)  Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，可放出的熱量為          。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2)＝               。

②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度保持不變                   d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)v正     v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式                     ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝         （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


芳香烴分子式C9H12，同分異構(gòu)體有（ ）種，其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的同分異構(gòu)體有（ ）種。

A．8種；2種 B．8種；3種 C．7種；3種 D．7種；2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在以下四種溶液中，各離子一定能大量共存的是：

     A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—   

     B．含溶質(zhì)為MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+

     C．水電離出來的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br—　　  

     D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3—

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