Question

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或二種．現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量CaCl₂溶液，得到9g沉淀．對(duì)樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是（　�。�

• A、肯定含有KNO₃，肯定不含Na₂CO₃
• B、肯定含有KNO₃，可能含有Na₂CO₃
• C、肯定不含Ba（NO₃）₂，可能含有KNO₃
• D、肯定不含Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：極端假設(shè)法

分析：取樣品加入水中，樣品全部溶解，則不可能硝酸鋇；加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用極值法進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答： 解：樣品加入水中，全部溶解，說(shuō)明一定無(wú)硝酸鋇，
假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x
138x=100×13.8g，
解得：x=10g＞9g，
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y
106y=100×13.8g，
解得：y≈13g＞9g，
若含有一種雜質(zhì)是：由于若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實(shí)際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，
若含有兩種雜質(zhì)，則為硝酸鉀和碳酸鈉的混合物，
根據(jù)分析可知，含有的雜質(zhì)一定有KNO₃，可能含有Na₂CO₃，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確生成沉淀與物質(zhì)化學(xué)式的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．