Question

5．用所學(xué)的電化學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ．如圖燒杯中都盛有稀硫酸，依次分析（1）～（4）小題．
（1）B中負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）C中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C；
（4）某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是C．

Answer 1

分析 （1）B裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）C裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，導(dǎo)致氫離子濃度降低；
（3）作負(fù)極的金屬＞發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬＞作正極的金屬；
（4）鹽酸和銀不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，只能設(shè)計成電解池，失電子的物質(zhì)作電解池陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，失電子的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）B裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）C裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)致氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故答案為：增大；
（3）金屬腐蝕快慢速率：作負(fù)極的金屬＞發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬＞作正極的金屬，所以鐵被腐蝕快慢速率為B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C；
（4）2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑不能自發(fā)進(jìn)行，所以必須設(shè)計成電解池，該反應(yīng)中銀失電子，所以銀作電解池陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，該反應(yīng)中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質(zhì)溶液，所以C選項符合條件，
故選C．

點評 本題考查原電池原理，正確判斷正負(fù)極并會書寫電極反應(yīng)式，知道金屬被腐蝕快慢速率，題目難度不大．