Question

（2009?龍巖一模）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．常溫下11.2L的HCl氣體含有HCl分子數(shù)為0.5N_A個

B．32g O₂和O₃組成的混合物中總原子數(shù)為2N_A個

C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個

D．5.6g鐵與足量的Cl₂反應失去電子數(shù)為0.2N_A個

Answer 1

分析：A、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯化氫的物質的量小于0.5mol；
B、根據(jù)臭氧和氧氣中含有的氧原子的質量計算出氧原子的物質的量；
C、沒有告訴0.1mol/L的氫氧化鈉溶的體積，無法計算含有的鈉離子的物質的量及數(shù)目；
D、根據(jù)鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵計算轉移的電子的物質的量及數(shù)目．

解答：解：A、在常溫下，11.2L氯化氫的物質的量小于0.5mol，含有HCl分子數(shù)小于0.5N_A個，故A錯誤；
B、32g O₂和O₃組成的混合物中含有32g氧原子，含有的氧原子的物質的量為2mol，原子數(shù)為2N_A個，故B正確；
C、題中沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算氫氧化鈉的物質的量，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與足量氯氣反應生成的是氯化鐵，轉移的電子的物質的量為0.3mol，失去電子數(shù)為0.3N_A個，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件要求及物質的狀態(tài)、常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，本題難度不大．