【題目】科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7nm的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級的是( )。
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A. 高純硅是制造光纖的基本原料
B. 水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料
C. 活潑金屬著火必須用干燥沙土滅火
D. 鋁制餐具不宜用來長時間存放咸的食物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是
A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B. 該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）
D. 加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和
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【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。
（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。
（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__ （填“促進”、“抑制”）其水解。
（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。
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【題目】類比是重要的化學學科方法，類比pH的定義可定義pOH 和pKW。在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示，則下列說法不正確的是：
A. 圖中溫度T2>25 ℃
B. 位于AB直線上任意點的溶液均有c(H＋)= 
C. 位于AB直線上任意點的溶液均有pH=pOH =
D. 圖中D點處的溶液顯堿性
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【題目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g），經(jīng)測不在定同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）該反應為_________________反應(填“吸熱”“放熱”)．
（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________ ；
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．2v正(H2)＝v逆(CO)
D．容器中混合氣體的密度不變 E.容器內溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1
（3）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度___________；
A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃
（4）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15 min，用H2表示的平均反應速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，達到平衡時CO的轉化率為_____________，該溫度下該反應的平衡常數(shù)為_______（保留兩位小數(shù)）。
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