根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：                             。

⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                               、                            。

⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：                                     。

⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如下圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有        種峰，錯誤的結構有        種峰。


【答案】

⑴Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4  + 2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O   2Fe3++2I-2Fe2++I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

⑷1     3

【解析】M為紅色金屬，與酸反應生成藍色溶液，推知M為Cu。

由Y中加KSCN得紅色溶液，確定Y中含有Fe3+，從而確定E為Fe。M為Cu，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3，Z為Fe(OH)3，K2EO4為K2FeO4。

（2）FeSO4溶液酸化后加入KI淀粉溶液變藍色，說明有I2生成。其變化過程中相關離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-2Fe2++I2。

（4）根據(jù)題干信息，正確的結構中的氫原子化學環(huán)境完全相同，故在核磁共振氫譜中有1種峰；而錯誤的結構中氫原子有3種不同的化學環(huán)境，故有3種峰。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

(1)寫出A的化學式_____________,C的電子式____________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小____________＞____________（填寫元素符號）。

(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)____________，舉出該反應的一個應用實例________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱____________、____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）配平氧化還原反應方程式：

++H+CO2↑+Mn2++H2O

（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質的量為___________________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由_____________變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質的量為________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為__________，KHC2O4的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝       ；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝      mol/(L·min)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

        H2O2→H2O    IO3－→I2    MnO4－→Mn2+     HNO2→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是

A  H2O2                B  IO3－                   

C  MnO4－               D  HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

(1)化合物A中的含氧官能團為________和________。(填官能團名稱)

(2)反應①→⑤中，屬于取代反應的是________(填序號)。

(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。

  Ⅰ.分子中含有兩個苯環(huán)；

  Ⅱ.分子中有7種不同化學環(huán)境的氫；

  Ⅲ.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應。

(4)實現(xiàn)D→E的轉化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應，X的結構簡式為________。

(5)已知： 化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以和 為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：

（1）寫出下列反應的反應類型：

S→A第①步反應____________、B→D___________、D→E第①步反應__________、A→P____________。

（2）B所含官能團的名稱是_______________________________。

（3）寫出A、P、E、S的結構簡式：

A：________________________、P：____________________、

E：________________________、S：____________________。

（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應的化學方程式：_________。

（5）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式：__________________。

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