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下列對化學反應方向的敘述，正確的是（　�。�
A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行
B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行
C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生
D．△H-T△S作為化學反應方向的判據(jù)，在任何條件下都適用
A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，如升高溫度，使△H-T?△S＜0時，有可能自發(fā)進行，如碳酸鈣的分解，故A正確；
B．熵減少的反應常溫下不一定給自發(fā)進行，如氨氣和HCl的反應，故B錯誤；
C．非自發(fā)反應的反應不一定不能發(fā)生，如銅和稀硫酸的反應，可用銅作陽極，硫酸為電解質溶液，用電解法反應可發(fā)生，故C錯誤；
D．反應的自發(fā)性是指沒有外界干擾式體系的性質，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C－H
C＝C
C－C
H－H
鍵能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
試計算該反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2+O2
放電
.
2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學鍵的鍵能為（　　）
A．812kJ/molB．632kJ/mol
C．1264kJ/molD．1624kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學式是______，結構式是______．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1______E2（填“＞”或“＜”），該反應______（填“放出”或“吸收”）能量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中符合如圖圖象的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ?mol-1-1（Q4＞0）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度°C450500550600
SO2的轉化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是______
A．容器的壓強不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應速率為______．
②此時的溫度為______℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為______（可用分數(shù)表示）．
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將______向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如右圖所示，則該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應的△H______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

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