12．下列四組物質，要求在一定條件下都能一步轉化，其中錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

分析 一步反應實現(xiàn)即所涉及物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉化即可．

解答 解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉化為NaOH，假設能反應，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉易溶于水，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，故選項正確．
B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，在一定條件下都能一步轉化，故選項錯誤．
C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉化，故選項錯誤．
D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下都能一步轉化，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化”是解決此類問題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，則：
（1）用物質A表示的反應速率為0.3mol/（L．s）．
（2）2s時物質A的轉化率是30%．
（3）2s時物質B的濃度為0.7mol/L．
（4）反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量如何變化？增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于能量變化的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳酸的電離為吸熱過程，所以碳酸鹽與鹽酸反應放熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于57.3 kJ
C．通過NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知
1molH2O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ
D．鋁熱反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列兩個反應均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列對上述兩個反應的敘述正確的是（　　）
A．氧元素化合價均發(fā)生變化
B．MnO2和O2都是氧化劑
C．都是氯元素被還原
D．氧化劑和還原劑物質的量之比都是1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3，充分反應后達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應速率增大
B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
C．保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動
D．保持溫度、壓強不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，下列各物質的體積為22.4L的是（　�。�
A．1 mol H2OB．58.5 g NaCl
C．4 g H2D．6.02×1023個N2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在標準狀況下，有物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序為：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為14：11；物質的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得．
（1）實驗方法測反應反應熱中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度．
（2）通過化學計算間接獲得
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)上述反應確定：H2燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．漂白粉
C．純凈的鹽酸D．氧元素質量分數(shù)為50%的SO2

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