Question

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：
4FeS₂+110₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是

 

（填元素符號(hào)）．
（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案合理的是方案

 

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中被氧化；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價(jià)的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫氧化到最高價(jià)的硫酸．

解答： 解：（1）4FeS₂+110₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃中，化合價(jià)升高的Fe、S元素在反應(yīng)中被氧化，故答案為：Fe、S；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價(jià)的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀S，故答案為：試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，
故答案為：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及（2）中實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．