將2.7g鋁溶解于100mL 3mol/L氫氧化鈉，然后向所得溶液中加入400mL 1mol/L的鹽酸最后可得沉淀多少g．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：金屬鋁溶于氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，在加入鹽酸，先是會和剩余的鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后是：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al（OH）3↓，若鹽酸再剩余，則鹽酸會將沉淀溶解，即：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O，據(jù)此進行計算即可．
解答： 解：金屬鋁2.7g即0.1mol和氫氧化鈉的反應(yīng)為：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
  2    2          2 
0.1mol 0.1mol    0.1mol
溶解金屬鋁后剩余的氫氧化鈉是：0.1L×3mol/L-0.1mol=0.2mol，再加入鹽酸，先是和氫氧化鈉反應(yīng)：
     NaOH+HCl=NaCl+H2O
  0.2mol  0.2mol
 然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al（OH）3↓
                          0.1mol 0.1mol     0.1mol
還會剩余鹽酸0.1mol，最后的反應(yīng)是：
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
3      1
0.1   
0.1mol
3

最后可得沉淀氫氧化鋁的質(zhì)量是（0.1mol-
0.1mol
3
）×78g/mol=5.2g．
答：最后可得沉淀5.2g．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，酸是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 

A.2v（B）正=v（D）逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B，C，D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
（2）相同的壓強下，充入一定量的A，B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t1，t3，t7時都達到了平衡，而t2，t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是
 
．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖3中畫出t4-t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，B的濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4-8min間的平均速率
 
，推測反應(yīng)進行到16min時B的濃度為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）能生成該高分子化合物的單體為
 

（2）上述單體中能水解的為A，請寫出A水解的化學(xué)方程式
 

（3）上述單體中屬于芳香化合物的B，寫出B與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）除上述A、B以外的另一個單體C，存在順反異構(gòu)體，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用到一些化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)與對應(yīng)的用途錯誤的是（　�。�
A、CaO--干燥劑
B、Na2O2--供氧劑
C、Al2O3--鋁熱劑
D、KAl（SO4）2．12H2O--凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　　）
A、已知Ce原子序數(shù)是58，則其為鑭系元素
B、鈰有四種穩(wěn)定的核
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互為同位素
C、用Ce（SO4）2溶液可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置：
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)：
（1）取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是
 
．
（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
Ⅱ．測定樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)：
（4）裝置F的作用是
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m和a的式子表示）．若沒有裝置D，會使合金中碳的質(zhì)量分數(shù)
 
 （填偏高、偏低、無影響）
（6）若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體
 
mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有A12O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中球形干燥管的作用是
 
．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先
 
，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是
 
，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是
 
．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見
 
．
【方案2】用裝置圖2測定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是
 
．
a．CCl4    b．H2O    c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
【方案3】按如圖3步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為
 
．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知的Fe3+氧化性大于Cu2+，根據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板，生產(chǎn)印刷電路，用離子方程式表示其化學(xué)原理
 
．某實驗小組對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得廢液進行了分析，取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；另取50.00mL廢液，向其中加入足量的AgNO3 溶液，析出沉淀43.05g，請回答以下問題：
（1）該廠產(chǎn)生的廢液中所含金屬離子有
 
．
（2）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于試劑保存正確的是（　�。�
A、用無色玻璃試劑瓶保存氯水
B、用玻璃瓶保存氫氟酸
C、NaOH溶液保存在帶玻璃塞的廣口瓶中
D、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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同步練習(xí)冊答案