下圖為一定量的飽和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系曲線，請回答下列問題
（1）寫出O-A段曲線與A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式：
OA：___________________， AB：___________________；
（2）A點(diǎn)處，參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為：____________；
（3）B點(diǎn)處，溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是：___________________。
（1）Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3-
（2）1:1
（3）Ca2+；HCO3-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組將下圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號）A→
E
E
→
C
C
→
B
B
→D．
（3）裝置C的作用是
干燥Cl2，防止FeCl3的水解
干燥Cl2，防止FeCl3的水解
，
（4）反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為
棕（紅）色的煙
棕（紅）色的煙
；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3+的試劑是
硫氰酸鉀
硫氰酸鉀
（填寫試劑名稱）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若圖2所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準(zhǔn)確性，圖2裝置中的液體可用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平
．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
D
D
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
ad
ad
．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是
飽和食鹽水、濃硫酸
飽和食鹽水、濃硫酸
．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
氯氣
氯氣
，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子
．
Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
．
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對裝置A進(jìn)行的改動是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下
．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
；F的燒杯所起的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性？
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃�，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃�，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（3）裝置B中盛放的試劑是
飽和酸氫鈉溶液
飽和酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列
②④⑤
②④⑤
氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

（2）還有學(xué)者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號）
AB
AB
．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
．
（4）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價(jià)為
+4
+4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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同步練習(xí)冊答案