要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)�，F(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案：把鹽溶液溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾廢棄濾出的沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是（　 ）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(一) A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）G是                    。（用化學(xué)式填寫）

（2）E與F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                  。

（3）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是                                  。

（4）將2.5 g H、I和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

則物質(zhì)I的物質(zhì)的量為_______________mol。

(二)工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

= -166KJ/mol

（1）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示。

① 實驗I乙苯在0—50min時的反應(yīng)速率為             

② 實驗Ⅱ可能改變條件的是                          

③圖II是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體

積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。

（2）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色

C.等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) （　 ）

  （提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ ）

A．0.4 mol/L          B．0.6 mol/L      C．0.8 mol/L       D． l.0 mol/L 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
　�。�1）需稱量________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在________中稱量。
　　（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號）________。
　　A．燒杯 　　　　　　 B．量筒　　　 C．玻璃棒
　　D．1000 mL容量瓶　　 E．漏斗　　　 F．膠頭滴管
　�。�3）完成該實驗還需要的儀器是________________。
　�。�4）在容量瓶確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的操作是________________。
　　（5）為什么容量瓶設(shè)計為細(xì)頸？
　�。�6）下列操作使得溶液濃度偏高、偏低、不變？
　�、賹⑷∷幤返乃幊子盟礈�，洗滌液倒入容量瓶中，則所配溶液濃度________。
　　②定容搖勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度________。
　�、畚磳⑷芤豪鋮s，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則引起結(jié)果________。
　�、芊Q量時間過長，所配溶液濃度________。
　�、莘Q量時所用砝碼生銹，則引起結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol·L―1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　 ）
　　A．1∶4　　　 B．1∶5　　　 C．2∶1　　　 D．2∶3　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物按照官能團分類應(yīng)屬于（    ）

A．酚           B．芳香烴          C．醇         D．醛

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海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

 

 

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1．010-5molL，可認(rèn)為該離子不存在：

    實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變

Kkp,CaCo3=4．9610-9         Kkp,MgCO3=6．8210-6

Kkp,Ca（OH）2=4．6810-9       Kkp,Mg（OH）2=5．6110-12

下列說法正確的是

    A．沉淀物x為CaCO3

    B．濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

    C．濾液N中存在Mg2+ , Ca2+

    D．步驟②中應(yīng)改為加入4．2g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C、Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小

D、 與 得電子能力相同

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