標準狀況下，14g N2所占有的體積為
 
含有
 
個電子．
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
計算出標況下氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=n?Vm計算出氮氣的體積；結合1molN2中含14nol電子來計算含有的電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計算電子的數(shù)目．
解答： 解：14g N2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
14g
28g/mol
=0.5mol，在標況下的體積V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由于1molN2中含14nol電子，故0.5molN2中含電子7mol，電子的個數(shù)N=n?NA=7mol×NA/mol=7NA，
故答案為：11.2L；7NA．
點評：本題考查了物質(zhì)的量和體積的相關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取5.3g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的結構簡式為．
（1）該烴的名稱為
 
．
（2）若該烴是由烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結構有
 
種；若該烴是由某炔烴（含一個碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、
 
、
 
、
 
、牛角管、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）．請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應速率為
 
；x=
 
．
②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L-．
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（2）一定溫度下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO
②用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O2的物質(zhì)的量濃度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量相等的N2O4和NO2兩種氣體中，分子數(shù)之比為
 
，氮原子的物質(zhì)的量之比為
 
，氧元素的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（　　）
A、要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B、稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕
C、溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥
D、定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關系轉化的是（　　）
選項ABCD
aNaOHHNO3HClS
bNa2CO3NOCl2SO3
cNaClNO2HClOH2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A、元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵
B、單核陰離子半徑的大小順序為：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
C、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
D、元素Y和元素Z的最高正化合價相同

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