20．分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 烷烴可利用減鏈法書寫同分異構(gòu)體，有主鏈含5個C、4個C、3個C的同分異構(gòu)體，以此來解答．

解答 解：分子式為C5H12的烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，共3種，
故選B．

點評 本題考查烷烴的同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點，把握減鏈法書寫同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A．480mL    56.2gB．500mL   58.5g
C．1000mL   58.5gD．任意規(guī)格   56.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的是（　�。�
A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C．將10mL•1mol•L-1的鹽酸與90mL水充分混合
D．將25.0g膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在500g 0.2%的鹽酸和500g 2%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體（　�。�
A．在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
B．一樣多
C．在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
D．由反應(yīng)的劇烈程度決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑，且能用作砂糖、食品生產(chǎn)的消毒劑，亞氯酸鈉受熱易分解，易溶于水．
（1）圖1是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

①寫出Ⅱ的化學(xué)方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、過濾、洗滌
A．蒸發(fā)濃縮     B．蒸餾    C．減壓蒸發(fā)濃縮    D．加熱蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶    F．分液
（2）上述離子隔膜電解池的原理如圖2，c、d為電極，ef、gh為離子交換膜，兩膜中間的Na+和SO42-可通過隔膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間的隔室．
①c電極可以為B；
A．鐵電極          B．石墨電極        C．鐵或者石墨均可
②ef膜為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2，表是25℃幾種酸的電離平衡常數(shù)：
酸HClO2H2CO3HClO
Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
用亞氯酸鈉漂白織物時，下列物質(zhì)可以用作酸化劑的是c．
a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．鹽酸     e．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2016年9月．“喬歌里1號”中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30正式問世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)．
（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：
反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.4kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.6kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣：
①已知CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.4 kJ/mol
②該三種制氫方式中，等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）．
（2）實驗室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n（CH3OH）：n（H2O）=1：1時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②當(dāng)溫度為250℃、壓強為P2時，反應(yīng)達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為67.6%．
③圖中的壓強由小到大的順序是P1＜P2＜P3．
（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2e-+CO32-=H2O+CO2，正極上通入的氣體為O2（或空氣）、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌
B．天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，在兩性化合物
C．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸中的大
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進(jìn)行防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．試紙在檢測溶液時不需要濕潤，而檢測氣體時必須濕潤
B．焰色反應(yīng)使用的鉑絲通�？捎孟×蛩崆逑�
C．碘水中的碘可以用酒精萃取
D．在實驗室遇酸灼傷，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是b（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴(yán)格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有：坩堝和泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液．實驗中可選用的試劑如下：
a．30%H2O2；
b．新制氯水；
c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
d．3mol•L-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉．
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（選填字母，下同）；②加入e；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液．其中步驟③加熱的主要目的有促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀并使過量的H2O2分解除去．

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