Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T位于

 

周期

 

族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

 

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫(xiě)出該微粒的電子式

 

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．（填符號(hào)）
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

 

（填化學(xué)式），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層電子排布為3s²3p⁴，T元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有16個(gè)電子，則T為S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，則X為C元素；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y為N元素；
元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，由于F沒(méi)有正化合價(jià)，Z為短周期元素，則Z為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：T的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層電子排布為3s²3p⁴，T元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有16個(gè)電子，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，由于F沒(méi)有正化合價(jià)，則短周期元素中，Z為Cl元素，
（1）T為S元素，原子序數(shù)為16，核外含有3個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則S元素位于周期表中第三周期VIA族，
故答案為：三；VIA；
（2）元素C的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素含有8個(gè)中子，則中子數(shù)為6+8=14，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（3）Y為N元素，元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺為銨根離子，銨根離子的電子式為：，
故答案為：；
（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于比較非金屬性，也不能根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)判斷，所以B正確、AC錯(cuò)誤，
故答案為：Cl、B；
（5）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸為弱酸，而其它三種為強(qiáng)酸，
故答案為：H₂CO₃；弱酸性（或非氧化性酸）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．