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9．只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、乙烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液．

分析 甲苯、氯仿性質穩(wěn)定，都不溶于水，且密度都比水大，無法用一種試劑鑒別二者．

解答 解：苯酚水溶液、純堿可用溴水鑒別，加入溴水，與甲苯、氯仿都不反應，且不溶于水，且密度都比水大，不能鑒別，
答：無法用一種試劑鑒別．

點評 本題考查有機物的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握有機物的官能團的性質以及有機物的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
I．（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
II．生活中Q的氯化物是重要的調味品．隨著對飲食健康的重視，出現了各種特種類型．
（1）常說“飲食過咸會傷骨”，下列物質中可以作為補鈣藥品主要成分的是A（填標號）．
A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
（2）調味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應的離子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
（3）調味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱等）．
（4）調味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉移電子5mol，寫出主要生成物的化學式I2、Na2SO4、K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氧元素可形成多種單質，也可與許多元素形成化合物，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．16O2、18O3互為同位素
B．次氯酸的電子式為
C．氧與氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合價為-2價
D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構體有（不考慮、立體異構）（　　）
A．5 種B．6 種C．7 種D．8 種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列反應的方程式：
（1）1-氯丙烷與NaOH溶液混合加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl；
（2）2-溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）實驗室制備乙炔的反應：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（4）苯的硝化反應：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素周期表的種類相當多，如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一種非常有趣的商業(yè)周期表如圖所示．試回答下列問題：
（1）6：00“時針”所指元素的非金屬性比7：00時“時針”所指元素的非金屬性弱（填“強”或“弱”）．
（2）上述商業(yè)周期表所涉及的元素中，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）8：05時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準）形成的化合物所含化學鍵類型為共價鍵．
（4）9：00時“時針”和“分針”所指的兩種元素形成的化合物M屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢．
（2）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是NaX．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）．
（4）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是HZ-的電離程度大于水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置．

（2）在上圖中標明電子轉移的方向和數目．
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成碘離子的是b（選填序號）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生．請寫出此反應的化學方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，此過程中至少可得到氣體78.4L（標準狀態(tài)下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應，加成后的產物又可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH2CH═CH2D．CH3CH2CH2CH═CH2

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