【題目】在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A、SO2與O2 B、NO2與NO C、O2與N2 D、NO與O2

【答案】D

【解析】

試題分析：A、常溫下二氧化硫與氧氣不反應(yīng)，可以大量共存，A錯(cuò)誤；B、常溫下二氧化氮與NO不反應(yīng)可以大量共存，B錯(cuò)誤；C、常溫下氧氣與氮?dú)獠环磻?yīng)，可以大量共存，C錯(cuò)誤；D、常溫下NO易被氧氣氧化為NO2，不能大量共存，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種。向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。下列判斷正確的是（ ）

A、肯定含BaCl2 B、肯定含MgCl2 C、肯定有Na2CO3 D、肯定沒(méi)有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時(shí)測(cè)得溶液pH分別是8.4、8.8。對(duì)于pH升高的原因甲、乙同學(xué)提出各自觀點(diǎn)：

甲認(rèn)為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強(qiáng)。

乙認(rèn)為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強(qiáng)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：

（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑____（填序號(hào)），若____，則甲判斷正確。

A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____判斷是錯(cuò)誤的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是

A. HCl的溶解性強(qiáng)于H2S B. 氯的最高價(jià)為+7價(jià)

C. H2S中的S2-能被Cl2氧化 D. HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和NO共30ml，通過(guò)足量的Na2O2固體并充分反應(yīng)后氣體體積縮小到20ml。原混和氣體中NO的體積是 ( )

A．10ml B．15ml C．20ml D．25ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬，①甲比乙容易與H2化合；②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．Cl2+ H2O =HCl+ HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）

A．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

C．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 下列關(guān)于原電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:（ ）

A． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B． 原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C． 原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

D． 原電池電子流出的一極為負(fù)極

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