Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為

 

．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用依次是：

 

、

 

．
（3）所需儀器為：量筒、容量瓶 （規(guī)格：

 

）、托盤天平、藥匙，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

 

、

 

、

 

．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：

 

．（填偏大、偏小、不變）
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響

 

．（填偏大、偏小、不變）
③定容時俯視容量瓶刻度線，對所配溶液濃度的影響：

 

．（填偏大、偏小、不變）

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據實驗操作的步驟對各操作進行排序；
（2）根據玻璃棒有攪拌和引流作用來解答；
（3）根據配制一定物質的量濃度的步驟選擇使用的儀器；
（4）根據c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大，則配制濃度偏低，若n、v無變化，則配制濃度無影響．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，先計算，然后用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序為②①③⑧⑤⑥④⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥④⑦④；
（2）玻璃棒在溶解時起到攪拌、加速溶解的作用，在移液時起到引流的作用，故答案為：攪拌，加速溶解；引流；
（3）配制500mL 1mol?L^-1 NaCl溶液，需要的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，由于容量瓶只有一條刻度線，故必須選用500ml容量瓶；需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；
（4）①溶液未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容，待冷卻后，液面會低于刻度線，即溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液濃度的影響偏小，故答案為：偏��；
③定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的操作順序和儀器的選擇、誤差分析，題目難度中等，注意根據c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響．