以下是五種元素原子的電離能數(shù)據(jù)(單位 kJ·mol-1)。

 

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

1 800

2 700

11 600

V

420

3 100

4 400

5 900

回答以下三個問題：

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是（     ）

A.Q和R               B.R和V                C.S和T                D.T和V

(2)以下氯化物的化學式最可能正確的是（     ）

A.RCl                    B.SCl3                 C.TCl                 D.VCl4

(3)S元素最可能是（     ）

A.s區(qū)元素                   B.稀有氣體元素

C.p區(qū)元素                   D.d區(qū)元素

解析：(1)Q的前四個電子的電離能沒有發(fā)生突躍式增大，無法確定其價電子數(shù)，也無法確定其所在的族。R和V的第二個電子的電離能都發(fā)生突躍式增大，說明R和V兩元素的原子價電子數(shù)都是1，價電子排布式為ns1，兩元素應(yīng)該都位于ⅠA。S的第三個電子的電離能突躍式增大，說明S原子的價電子數(shù)為2，價電子排布式為ns2，S元素應(yīng)該位于ⅡA族。T的第四個電子的電離能突躍式增大，說明T原子的價電子數(shù)為3，價電子排布式既可能是ns2np1，也可能是(n-1)d1ns2，還可能是(n-2)f1ns2等等，導致T元素所在的族有多種可能。綜合以上分析，最可能處于同一族的是R和V。(2)R和V都只有一個價電子，一定存在+1價，則一定能形成氯化物RCl、VCl。S有2個價電子，最可能形成的氯化物化學式是SCl2。T有3個價電子，最可能形成的氯化物化學式是TCl3。(3)S只有2個價電子，價電子排布為ns2，符合s區(qū)元素價電子排布的特征。

答案：(1)B　(2)A　(3)A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中
 
周期
 
族；
（3）在元素周期表中
 
的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
（填化學式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程
 
；
（6）C、E形成化合物為
 
（填化學式），含化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、U五種1～20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Z和U是金屬元素，X和U同族，它們的最外電子層都只有一個電子。Y和W是周期表中相鄰的兩種元素，它們原子的最外層上的電子數(shù)都是X原子電子總數(shù)的6倍，Z原子最外層電子數(shù)等于W原子最外層電子數(shù)的一半。據(jù)此完成以下問題：

(1)X元素符號是_____，W離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

(2)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與U和X2Y反應(yīng)所得溶液作用的離子方程式_______________。

(3)由這五種元素組成的一種化合物的化學式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

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(1)X元素符號是_____，W離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

(2)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與U和X2Y反應(yīng)所得溶液作用的離子方程式_______________。

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(1)X元素符號是_____，W離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

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