Question

16．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀 態(tài)	無 色 液 體	無 色 液 體	無 色 液 體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；
（2）在裝置C中應(yīng)加入d，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 （填正確選項前的字）；  
a．水    b．濃硫酸      c．飽和碳酸氫鈉溶液      d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用c洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水     b．碘化鈉溶液        c．氫氧化鈉溶液       d．乙醇．

Answer 1

分析 （1）乙醇在濃硫酸140℃的作用下發(fā)生分子間脫水；
（2）濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；
（4）根據(jù)1，2-二溴乙烷和水的密度相對大小解答；
（5）Br₂可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，所以只要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成，
故答案為：減少副產(chǎn)物乙醚生成；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置C應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液，
故答案為：d；
（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，所以判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是：溴的顏色完全褪去，
故答案為：溴的顏色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，
故答案為：下；
（5）常溫下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，所以若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用c氫氧化鈉溶液洗滌除去，
故答案為：c．

點評 本題考查了制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗?zāi)康摹�實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案設(shè)計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>