11．下列敘述正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和地溝油都是碳氫化合物
B．石油的分餾和煤的干餾都是化學變化
C．苯環(huán)內(nèi)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵
D．纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物稱為碳氫化合物；
B．石油的分餾是物理過程；
C．苯環(huán)內(nèi)無碳碳單鍵和碳碳雙鍵；
D．多糖可水解為二糖、單糖，蛋白質(zhì)可水解為氨基酸；

解答 解：A．汽油、柴油都是碳氫化合物，地溝油的主要成分為油脂，油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯，含碳、氫、氧三種元素，故A錯誤；
B．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化，故B錯誤；
C．苯環(huán)內(nèi)無碳碳單鍵和碳碳雙鍵，是一種介于單鍵、雙鍵之間的一種特殊的鍵，故C錯誤；
D．纖維素和淀粉屬于多糖，多糖可水解為二糖、單糖，蛋白質(zhì)可水解為氨基酸，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了石油的分餾和煤的干餾、多糖和蛋白質(zhì)的水解、苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當航天飛機返回地球進入大氣層時，由于空氣的劇烈磨擦，航天飛機尖端的溫度可達1000℃以上．為了防止極高的溫度將其燒毀，科學家給航天飛機相應(yīng)部位設(shè)計安裝了可靠的保護層．制作保護層的材料可能為（　�。�
A．合成塑料B．合成纖維C．鎂鋁合金D．新型陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是B
①用標準溶液潤洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液       ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定    ⑤洗滌
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，本實驗滴定達到終點的標志是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高ABC
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次20.000.0022.20
第二次20.001.5625.50
第三次20.000.2222.48
則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1112mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請回答下列問題：
（1）N、Al、Si、Zn、Fe五種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781817274511578…
則該元素是Al（填寫元素符號）．N原子的價電子排布圖為．
（2）已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn（NH3）4]2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為15NA；
（3）K3[Fe（CN）6]可用來檢驗Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe（CN）6]，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，與CN-互為等電子體的微粒有CO、N2等（填化學式，寫2種）
C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；三種元素形成的簡單氫化物分子中鍵角由大到小依次為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
（4）已知Fe的相對原子質(zhì)量為M，阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為acm，密度為ρg/cm3．則M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
D．F、G元素的氫化物沸點G＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{鍍銀銅絲}$2CH3CHO+2H2O②根據(jù)控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)現(xiàn)象控制鼓氣速度．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙；
（4）若用氧化銅代替鍍銀銅絲能（填能，不能）達到實驗效果？若能寫出反應(yīng)的化學方程式：CH3CH2OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O（若不能該空不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險．因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計實驗驗證氯氣化學性質(zhì)．


（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：3K2MnO4+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00ml標準液時達到滴定終點，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-      IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所選的指示劑為淀粉，達到滴定終點的標志是最后一滴標準液滴下時，溶液變?yōu)闇\藍色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為14.3%
（4）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學認為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由不正確，氯氣與水反應(yīng)也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．金屬鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，有關(guān)該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．同時生成的氣體是氧氣
B．氧化劑是氫氧化鈉和水
C．當產(chǎn)生1.5mol氣體時電子轉(zhuǎn)移3NA個
D．這個反應(yīng)體現(xiàn)了金屬的通性

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