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圍繞下列七種物質：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據要求回答下列問題。
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是            （填序號）。
（2）屬于電解質的是               （填序號）。
（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                           。
（4）兩物質發(fā)生反應的離子方程式為H++OH—=H2O，請寫出該反應的化學方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是     。

（1）①②（共1分；答對1個給0.5分，答錯一個不給分）
（2）②④⑤⑦（共2分；答對1個給0.5分，答錯一個不給分）
（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（共2分）
（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（共2分）
（5）0.6mol/L（共2分；單位未寫扣0.5分）
（6）1∶1（共1分）

解析試題分析：（1）Al、Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應；（2）純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物屬于電解質，單質、酸溶液、堿溶液不是電解質；（3）實驗室常用鋁鹽溶液與氨水制取Al(OH)3，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）H++OH—=H2O代表強酸與強堿結合生成可溶性鹽和水的中和反應，2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；（5）由m/M可知，n[A12(SO4)3]=0.1mol，由A12(SO4)3～3SO42—可知，n(SO42—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO42—)=0.6mol/L；（6）鋁元素全部由0價升高到+3價，被氧化，則Al是還原劑，1/4氮元素由+5價降低到+2價，被還原，則HNO3是氧化劑，則該反應中還原劑與氧化劑之比為1∶1。
考點：考查鋁元素化合物、電解質、離子方程式、物質的量、物質的量濃度、還原劑和氧化劑等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3—兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

(1)t1前，氧化產物是______________________(填化學式)。
(2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式：_____________________________。
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是________mol。
(4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 
(5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
（1）寫出離子方程式：
實驗①：______________________________________________________；
實驗②：______________________________________________________。
（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
（3）已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）
①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液�、芟2SO4�、莸矸廴芤�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:

根據以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化學式為　　　。 
(3)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A　　　　　　　　　。 
步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)�；卮鹣铝袉栴}:
（1）若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，現(xiàn)象是:                         ；
（2）寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________________________________________________；
（3）經分析，該溶液僅含的4種離子是：______________________________________；
（4）判定另外3種離子不能存在的主要依據有三個:
①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變，②所含離子的物質的量均為0.1mol，則③是__________________________________________；
（5） 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質量為______g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求寫出下列方程式：
（1）少量鈉投入FeCl3溶液中反應的總離子方程式                                  ；
（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式                                      ；
（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應的離子化學方程式                                ；
（4）醋酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式_____________________________________________；
（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應的離子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式
                                                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同陽離子和陰離子各一種組成�，F(xiàn)做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A                B                C               D            

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；則該反應中還原產物是_____；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是_____g。
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。
①當 a / b =1時                                                               ；
②當a / b≥3/2時                                                        。
（3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al(OH)3＋H2O Al(OH)4－+ H+  ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：                                    ；
（Ⅱ）單質氰(CN)2是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質的量均為0.1mol。

陰離子
SO42－、NO3－、Cl－
陽離子
Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現(xiàn)象是________________；實驗中中所發(fā)生反應的離子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含陽離子是(寫離子符號)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是________________g。

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