Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1 L 1mol?L^-1CaCl₂溶液中含有的氯離子數(shù)為2N_A
• B、鋅從鹽酸中置換出1 mol H₂，電子轉移數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為N_A
• D、4.4 g二氧化碳含有的原子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據n=cV計算出氯化鈣的物質的量，再計算出溶液中氯離子數(shù)目；
B．生成1mol氫氣需要轉移2mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量；
D．二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，4.4g二氧化碳的物質的量為0.1mol，含有0.3mol原子．

解答： 解：A．1 L 1mol?L^-1CaCl₂溶液中含有溶質氯化鈣1mol，1mol氯化鈣中含有2mol氯離子，含有的氯離子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．鋅從鹽酸中置換出1mol H₂，氫氣得到了2mol電子，電子轉移數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氧氣的物質的量，故C錯誤；
D．4.4g二氧化碳的物質的量為0.1mol，0.1mol二氧化碳中含有0.1mol碳原子、0.2mol氧原子，總共含有0.3mol原子，含有的原子數(shù)為0.3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．