20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A．室溫下，NaR溶液的pH大于7
B．25℃時(shí)，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
C．加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小
D．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

分析 要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，測(cè)得NaR溶液的pH＞7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；
B．常溫下，測(cè)得0.01mol•L-1的HR溶液pH=2.8，說(shuō)明HR沒(méi)有完全電離，可證明HR為弱酸，故B不選．
C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時(shí)，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；
D．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說(shuō)明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是（　�。�
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵
④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物       
⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵．
A．①⑤B．②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強(qiáng)的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10-14，K、K1、K2從大到小順序?yàn)镵1＞K＞K2；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)分液、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是O2；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)量除雜試劑H2O2不會(huì)排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．生活中常用一些化學(xué)知識(shí)，下列分析或結(jié)論正確的是（　�。�
A．加碘食鹽中添加的是碘化鉀
B．將甲醛稀溶液噴在白菜上可以保鮮
C．牛奶中摻入三聚氰胺可以提高蛋白質(zhì)含量
D．人體中維持血液的pH值穩(wěn)定的主要離子是HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO2、2.5mol O2和0.5mol SO3，在500℃的溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)過(guò)amin后SO3的物質(zhì)的量穩(wěn)定于4.5mol而不變．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．SO3的物質(zhì)的量為4.5mol的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
B．O2的平均反應(yīng)速率為0.4amol•（L•min）-1
C．SO2和O2的反應(yīng)百分率相等
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（1）寫(xiě)出Na2O2的電子式，Na2O2中的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；
（2）①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；
（3）①和②生成的產(chǎn)物中，Na2O2更穩(wěn)定．
（4）寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則X為（　�。�
A．當(dāng)n=1時(shí)，X可能是CB．當(dāng)n=1時(shí)，X可能是Al
C．當(dāng)n=2時(shí)，X可能是SD．當(dāng)n=2時(shí)，X可能是Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

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