Question

【題目】為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下實驗。注意：設(shè)計實驗時，必須控制只有一個變量！

試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液

儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4% H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。

（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟：向試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。

實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”

這一理論預測____________。

（3）實驗3：實驗目的：________。

實驗步驟：在試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。

你認為方案3的設(shè)計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。

Answer 1

【答案】 乙 升高溫度可加快化學反應速率 向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液 催化劑對化學反應速率的影響 否 試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低

【解析】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液 ；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設(shè)計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變。