Question

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，完成下列問題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和

 

．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）

 

 g．
（3）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用少量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后用燒杯對準容量瓶倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的、干凈的容量瓶中并搖勻，然后向容量瓶中加水至離刻度線2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，他說已完成配制．請指出上述操作中的錯誤：
①

 

；
②

 

；
③

 

．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，用量筒去取用一定量的濃溶液．量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點保持水平（如圖甲），再讀出液體的體積數(shù)．如果在讀數(shù)過程中仰視（如圖乙），實際所加液體

 

（填“大”或“小”）于計算值．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
（2）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量及m=nM計算Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中正確的操作方法進行判斷；
（4）量取難濃溶液時若仰視，導致量取的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）因配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少托盤天平，
故答案為：托盤天平；
（2）因Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案為：28.6；
（3）①冷卻后用燒杯對準容量瓶倒進所選的容量瓶，錯誤為沒有使用玻璃棒引流，
故答案為：不應直接倒入容量瓶中，而應用玻璃棒引流；
②配制過程中必須相等燒杯和玻璃棒，該操作中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，
故答案為：未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌液未注入容量瓶；
③定容會必須對配制的溶液進行搖勻操作，該配制過程中沒有搖勻，
故答案為：定容后未搖勻；
（4）在量取濃溶液體積時，仰視量取，實際量取的濃溶液體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，
故答案為：大．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制過程中誤差分析的方法與技巧．