影響鹽類水解平衡的因素--
 
（內(nèi)因）
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：影響鹽類水解因素-內(nèi)因：鹽的組成和本質(zhì)，存在的離子越弱越水解；
解答： 解：影響鹽類水解平衡的因素--鹽的本性是內(nèi)因，鹽本身性質(zhì)是決定是否水解的因素，組成鹽的離子有弱才水解，越弱越水解；
答：鹽的本性．
點評：本題考查了鹽類水解的影響因素和本質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程放熱的是（　　）
A、H2O（l）→H2O（g）
B、2HI（g）→H2（g）+I2（g）+Q　Q=-14.9 kJ/mol
C、形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應(yīng)
D、
能量變化如圖所示的化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g．試求一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一塊表面已被氧化的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標準狀況下），求被氧化的鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重水（D2O）的離子積Kw=1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，試求該溫度下：
①重水的pD=？
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=？
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？
④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？
a
 
； b
 
； c
 
． 
②該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是
 
，
 
．（請寫兩條）
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）泡沫滅火器在使用時把NaHCO3與AlCl3溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
（2）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定且為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）圖象中a、b、c、d四點，其中處于平衡狀態(tài)的點有
 
．
（2）用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是
 
．
A．2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的總壓強不再隨時間而變化
C．N2、NH3的分子數(shù)之比保持1：2不變
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變
E．充入少量He時平衡體系中H2的體積百分含量將會減小
（3）25min時采用的措施是
 
；若從a點時刻改變某一條件，以實現(xiàn)達到d點時的狀態(tài)，此時Kb
 
Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請寫出電池工作時的正極反應(yīng)式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）．

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