如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
；電解溶液為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：圖示是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷A為陰極，B為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，C為陽(yáng)極；
依據(jù)電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液；
解答： 解：圖示是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷A為陰極，B為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，C為陽(yáng)極；
依據(jù)電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液；所以A極是陰極；材料是精銅；電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B為陽(yáng)極；材料是粗銅；電極反應(yīng)主要為：Cu-2e-=Cu2+；電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；
故答案為：精銅；Cu2++2e-=Cu；CuSO4溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池的工作原理的應(yīng)用，電極判斷方法，電極反應(yīng)的書寫，串聯(lián)的電解池，電極的分析判斷是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C（s）、CO（g）、H2（g）的燃燒燒（單位：kJ?mol-1）分別是-393.5、-283.0、-285.8．
（1）25℃、101kPa時(shí)，寫出H2完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）H2燃燒過(guò)程中能量變化示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是
 
（填編號(hào)）
A．AB段表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量
B．BC段表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于285.8kJ
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、若X為氫化物，A為強(qiáng)酸，則X的互斥理論模型可能是四面體
B、若X為短周期非金屬單質(zhì)，A為強(qiáng)酸，則Y中心原子采用SP2雜化成鍵
C、反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
D、若X為氫化物，A為強(qiáng)酸，則X一定易溶于水，分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A形成的單質(zhì)密度最�。ㄏ嗤瑮l件下）．B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸．
（1）元素C位于元素周期表的
 
周期，
 
族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
 
（填化學(xué)式），BE4分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式：
 
．
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把6.2g Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有AgCl析出
B、無(wú)AgCl析出
C、溶液c（Ag+）=c（Cl-）
D、溶液c（Ag+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=2與pH=1的硝酸中[H+」之比為2：1
B、Na2CO3溶液中（Na+]與〔CO32-〕之比為2：1
C、0.2 mol?L-1與0.1mol?L-1醋酸中〔H+〕之比為2：1
D、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中離子濃度關(guān)系[Na+]=[CH3COO-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C2H4O2
B、C4H10
C、CH2Cl2
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩瓶CH3COOH稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，則c（甲）
 
c（乙）．

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