Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（H⁺）一樣多
• C、0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、向10mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒進行判斷，注意碳酸根離子帶有兩個單位負電荷，其系數(shù)為2；
B、堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進了水的電離，所以碳酸鈉溶液中是電離程度大于氫氧化鋇溶液中水的電離程度；
C、根據(jù)氯化氫中氫離子濃度和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度判斷過量，然后根據(jù)過量的氫離子離子計算出溶液的pH；
D、醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，反應(yīng)生成了醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；醋酸根離子部分水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正確；
B、pH=12的Ba（OH）₂溶液中的氫離子是水電離的，而pH=12的Na₂CO₃溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以兩溶液中水電離的c（H⁺）不相等，醋酸鈉溶液中水的電離程度大于氫氧化鋇溶液，故B錯誤；
C、0.2mol?L^-1 HCl溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，等體積混合后，氫離子過量，反應(yīng)后溶液中離子濃度為0.05moo/L，不是0.1molo/L，溶液的pH不等于1，故C錯誤；
D、向10mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，二者恰好反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握利用鹽的水解、電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小的方法，本題中選項C為易錯點，注意兩溶液等體積混合后溶液體積變?yōu)樵�先�?倍．