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【題目】一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 反應速率不再變化 B. NH3和NO的反應速率相等

C. 氣體的密度不再變化 D. NO和H2O濃度比不再變化

【答案】A

【解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據此對各選項進行判斷。

A．反應速率不再變化，各組分的濃度不再變化，則該反應已經達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．NH3和NO的反應速率相等，沒有指出正逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．該反應前后都是氣體，氣體總質量始終不變，容器容積也不變，則氣體密度在反應過程中始終不變，不能根據密度判斷是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．該反應過程中一氧化氮和水的濃度始終不變，則NO和H2O濃度比不再變化，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時，反應①的平衡常數將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數的表達式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。

① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內 I2 的平均反應速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時，該反應的平衡常數K的值為__________________。

④ 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內各氣體的濃度不再改變

C. 容器內混合氣體的密度不再改變 D.容器內氣體壓強不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2molO3和3molO2的質量之比為________,分子數之比為________，同溫同壓下的密度之比為________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是____，混合氣體的平均相對分子質量是_____，對氫氣的相對密度是____。

（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質量是_____；A的相對原子質量是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成金剛石的新方法化學原理為：①Na+CO2C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法：②C（石墨）=C（金剛石）容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

B. 新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化

C. 在反應①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是

A. 充電時，陽極附近pH值減小

B. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

C. 放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Fe(OH)2

D. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組探究NO2性質，其實驗裝置如下圖所示(夾持和固定裝置省去)

（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式為__________，裝置A的優(yōu)點是______________。

（2）G中試劑為_________，作用是________________________。

（3）類比Mg與CO2反應的思路，寫出Mg與NO2反應的化學方程式___________________，設計裝置D(內裝NaOH溶液)和裝置E的目的是______________________。

（4）一段時間后，裝置B中管壁發(fā)燙，瓶內紅棕色物質消失，淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質)。小組同學認為Na2O2與NO2發(fā)生了氧化還原反應，其結果有兩種假設：

①NO2被Na2O2氧化，則白色固體是_______(填化學式)。

②NO2被Na2O2還原，為了驗證此產物，取適量白色固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，則觀察到的現象是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C的濃度為wmol·L-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為wmol·L-1的是

A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程，加入氧化劑才能實現的是

A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-

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