A、B、D、E是周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。EA2與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布。請回答：?

(1)寫出元素符號：A　　　　　　　、B　　　　          。?

(2)已知AD2與AB2的結(jié)構(gòu)相似，AD2的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　，該分子是　　　　　　　(3)鎂條在AB2中燃燒的化學(xué)方程式為　　　　　　　。?

(4)將D單質(zhì)放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強酸，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　                                                            。?

(5)A可形成二元弱酸H2 A2 O4。0.1 mol H2 A2 O4與100 mL 2 mol·L-1?的KOH溶液反應(yīng)后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是　　　　　　　。

(1)C　　O?

(2)S＝C＝S　非極性分子?

(3)2Mg + CO22MgO + C?

(4)S+4H+ + + 6NO2↑+2H2O?

(5)c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)?

〔c()與c(H+)順序顛倒也可〕?

解析：

據(jù)知識點CaC2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + C2H2↑，可推知A為C，B為O，D為S，E為Ca。?

(4)將S和濃HNO3共熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，強酸則為H2SO4。?

(5)因H2C2O4為二元弱酸，故Na2C2O4以第一步水解為主，溶液顯堿性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表．Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子．
A B D E
化合價 -4 -2 -3 -2
電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5
（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）
＜
＜
I3（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化學(xué)式）．
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
CoO
CoO
．（用元素符號表示）
（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）6]4- 是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生
成[Co（AD）6]3-．
①HAD分子中A元素的雜化類型為
sp
sp
，D元素的化合價為
-3
-3

②寫出[Co（AD）6]4-在加熱時與水反應(yīng)生成[Co（AD）6]3-的離子方程式：
2[Co（CN）6]4-+2H2O
  △  
.
 
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
2[Co（CN）6]4-+2H2O
  △  
.
 
2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
硅
硅
，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強的是（填元素符號）
Cl
Cl
，
可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）
CD
CD
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填寫化學(xué)式）
（4）B、C和燒堿溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極：
Al
Al
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
SiH4
SiH4
．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）
Cl
Cl
，
可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母序號）
CD
CD
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年學(xué)年山東省鄒城市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分）． A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）          ，
可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母序號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D. 比較這兩種元素置換能力的強弱
(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：
                                            。（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（本小題滿分16分）

Ⅰ．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有                    （多選扣分）

a． 開發(fā)氫能源         b． 使用電動車   c． 植樹造林          d．戴上呼吸面具

Ⅱ．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，

D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置           ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為            。

(2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）             ，

 可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母序號）             ；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱

(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：             。（填寫化學(xué)式）

 

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