Question

3．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　　）
（�。� I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ） I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H=26.48kJ/mol．

• A． ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
• B． 反應(yīng)（ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• C． 1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
• D． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

分析 氣體I₂比固體I₂能量高，反應(yīng)（�。┓艧幔�反應(yīng)（ⅱ）吸熱，則反應(yīng)（�。┲蟹磻�(yīng)物的總能量大于反應(yīng)（ii）中反應(yīng)物的總能量，所以反應(yīng)（�。┲袨闅鈶B(tài)I₂，反應(yīng)（ii）中為固態(tài)I₂，結(jié)合蓋斯定律分析．

解答 解：A．反應(yīng)（�。┦欠艧岱磻�(yīng)，反應(yīng)（ⅱ）是吸熱反應(yīng)，故ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)（ⅰ）的產(chǎn)物與反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物都是氣態(tài)HI，所以穩(wěn)定性相同，故B錯誤；
C．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故C錯誤；
D．由蓋斯定律知（i）-（ii）得：I₂（g）=I₂（s），△H=-9.48-（26.48）=-35.96kJ/mol，所含的能量相差35.96kJ，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目涉及物質(zhì)狀態(tài)與能量的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．