下列敘述中不正確的是（　�。�
A、將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終得到的固體物質(zhì)是Al（OH）3
B、溶液中c（H+）＞c（OH-），該溶液一定顯酸性
C、用原電池作電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極
D、外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：A．從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析；
B．根據(jù)溶液酸堿性判斷方法來(lái)分析；
C．根據(jù)原電池的負(fù)極與電解池的陰極相連判斷；
D．在原電池中，正極金屬被保護(hù)．
解答： 解：A．NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中c（H+）＞c（OH-），該溶液一定顯酸性，故B正確；
C．原電池的負(fù)極與電解池的陰極相連，則用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，故C正確；
D．在原電池中，正極金屬被保護(hù)，該保護(hù)方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用及其電化學(xué)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用Fe2（SO4）3稀溶液做刻蝕液洗去試管中的銀鏡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+

（1）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）有同學(xué)提出用FeCl3溶液代替Fe2（SO4）3除Ag效果更好，其理由是
 
．
（3）如果將題設(shè)原理設(shè)計(jì)成電解法洗Ag（如圖甲），陰極反應(yīng)為
 
．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、SO42-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖乙路線：
①物質(zhì)X是
 
．
②過(guò)程Ⅱ涉及到的分離方法是
 
．
③過(guò)程Ⅲ在酸性條件下的離子方程式是
 
；若要在該條件下得到最大量的Fe2（SO4）3，根據(jù)下表提供的信息，則應(yīng)該控制該溶液的pH范圍是
 

沉淀物開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）32.03.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、糖類是生命的基礎(chǔ)能源
B、油脂是人體重要的體內(nèi)能源
C、蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)
D、維生素和微量元素在膳食中可代替糖和油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、聚氯乙烯塑料制品可用于包裝食品
B、乙二醇可用于配制汽車防凍液
C、部分鹵代烴可用作滅火劑
D、三硝基甲苯是一種黃色烈性炸藥，常用于國(guó)防和民用爆破

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B、pH試紙顯示醋酸的pH為2～3
C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
B、物質(zhì)的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者
C、可以用加熱的方法除去NaCl中的NH4Cl
D、用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32-
B、無(wú)色透明溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
C、使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl-、K+、NO3-
D、無(wú)色透明溶液中：SO42-、Cl-、K+、Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．
（4）Z的氫化物與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是（　�。�
A、曲線A是向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過(guò)量
B、曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
C、曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量
D、曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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