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硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，下列哪一項不應該是硬鋁的性能（　�。�
A、加工性差B、強度高
C、抗腐蝕D、密度小
考點：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：
分析：制造飛機和宇宙飛船的料是因為有密度較小、強度較大、耐腐蝕性較強等特點，據此解題．
解答： 解：硬鋁屬于鋁合金，制造飛機和宇宙飛船的料是因為有密度較小、強度較大、耐腐蝕性較強等特點；若加工性差，則不能使用．
故選A．
點評：本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，難度不大，了解各種合金的主要成分、性能、及主要用途是解答本題的關�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X．Y．Z的原子序數依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現如圖1所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；Z2的電子式是
 
．
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應②的離子方程式
 
．
Ⅱ．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
 
．
（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生反應③，在加熱條件下發(fā)生的反應是3Z2+6C
△
5A+YZO3+3H2O，
3mol Z2與足量的C溶液反應，轉移電子的物質的量n（e-）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國擁有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．海水的綜合利用可以得到金屬鎂等產品，其流程如圖所示：

（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）2，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）電解熔融的MgCl2可以得到金屬鎂時，寫出相應的反應的化學方程式：
 
．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：
 
；
過濾時：
 
；
蒸發(fā)時：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與生產、生活相關的說法不正確的是（　�。�
A、CO2和CH4都是溫室氣體
B、釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇
C、天然和液化石油氣的主要成分都是甲烷
D、纖維素和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產生
B、在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
C、向AlCl3溶液中滴加濃氨水，產生白色沉淀；再加入過量濃氨水，沉淀仍不消失
D、向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液沒有現象，再滴入氯水溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

（1）該反應的平衡常數表達式為K=
 
；
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若使壓強增大，則上述平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（4）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
 mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1 C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　　）
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下等質量的CO2氣體和CO氣體：①密度之比為11：7；②分子個數之比為7：11；③體積之比為11：7；④壓強之比為7：11．其中正確的是（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機酸
B、上述反應中，ClO2是還原產物
C、上述反應中，1 mol HClO2分解轉移2 mol電子
D、上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4

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