Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

1. A.
   元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大
2. B.
   元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
3. C.
   元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR
4. D.
   元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

Answer 1

C
試題分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素。Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素。根據Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24。又Z、W、處于同一周期，應為第三周期，分別為Na和Al元素。
A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根據核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯誤；
B、X和Y元素能形成2種化合物，X₂Y（H₂O）和X₂Y₂（H₂O₂），其中雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；
C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y＞R，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR，故C正確；
D、W元素最高價氧化物的水化物是Mg（OH）₂，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，是強酸，故D錯誤，答案選C。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。做題時注意以下問題：①同周期、同主族內元素性質（核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等）變化規(guī)律。②元素之間化合所形成化合物的化學式的書寫。