Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

• A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
• B、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
• C、Y得電子能力比Z強
• D、Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,原子結構與元素的性質

專題：

分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是O元素、Y是S元素、Z為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，其得電子能力越強；
D．氯氣在歧化反應中體現(xiàn)氧化性、還原性．

解答： 解：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是O元素、Y是S元素、Z為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性Y最弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性最弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Z元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Y，如酸性HClO＜H₂SO₄，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，非金屬性Z＞Y，所以Z得電子能力大于Y，故C錯誤；
D．氯氣在歧化反應中體現(xiàn)氧化性、還原性，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原子結構、元素周期律關系，側重考查分析推斷能力，熟練掌握元素周期律知識，易錯選項是B．