(1)常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成________并牢固地覆蓋在鋁的表面,阻止鋁進(jìn)一步被氧化,因此常溫下鋁制品具有________的性能.

(2)鋁是一種活潑的金屬,具有金屬的通性.表現(xiàn)在如下方面:

①與酸作用,如與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________

②與非金屬作用,如與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;

③與某些鹽作用,發(fā)生置換反應(yīng).

(3)鋁不僅能與酸反應(yīng),還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(4)在常溫下,鋁遇到________、________會發(fā)生鈍化.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.無水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑,它的熔點190℃,但在180℃時已開始升華.它在常溫下是一種白色固體,遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),甚至在空氣中遇到微量水汽也強(qiáng)烈地發(fā)煙.用如圖裝置制取無水氯化鋁:
回答以下問題:
(1)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3
2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3

(2)儀器X與儀器Y直接相連的意圖是:①收集產(chǎn)物;②
防止堵塞
防止堵塞

(3)能否去掉E裝置
不能
不能
原因是
防止E中水汽與AlCl3作用
防止E中水汽與AlCl3作用

(4)實驗時應(yīng)先點燃
A
A
處的酒精燈,其作用是
用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純
用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純

Ⅱ.某種胃藥中止酸劑為CaCO3.為測定其中CaCO3的含量,某化學(xué)小組設(shè)計了以下方案(藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)):
用滴定法測定,有以下幾步操作:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒藥片(0.100g),研碎后加入20.0mL蒸餾水
C.以酚酞為指示劑用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液VmL時達(dá)到終點
D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反應(yīng)
請回答有關(guān)問題:
(1)測定過程的正確操作順序為
ABDC或BADC
ABDC或BADC
(填字母).
(2)經(jīng)測定,每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL,則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
60%
60%
%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有五種1~20號元素組成A~I(xiàn)純凈物(試劑X除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有;①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色且都能用于飲用水消毒.
③1molB含28mole-,反應(yīng)③屬于分解反應(yīng).
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1:3型化合物.
(1)B的電子式為
.試劑X的名稱為
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
.反應(yīng)②離子方程式:
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
;上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有
分子晶體、離子晶體
分子晶體、離子晶體
 (選填:分子晶體、離子晶體、原子晶體)
(3)C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比
大于
大于
3(填:大于、小于或等于);簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液

(4)寫出G與C溶液混合的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;
③C+離子比B3+離子多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1.試回答:
(1)B是
、E是
.(寫元素名稱):
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
,D的單質(zhì)分子的電子式
,C元素最高價氧化物的水化物的電子式

(3)用電子式表示H2A形成過程:

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實際離子符號表示)氧化性:
Al3+>K+>Cs+
Al3+>K+>Cs+

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。

(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是               (選填編號)。

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號)

A.CuSO4溶液     B.Fe2O3     C.濃硫酸     D.NaOH     E.Na2CO3固體

(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點見下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/℃

1266

1534

183

 

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:                                                 。SiF4分子的空間構(gòu)型為              ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角            。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)

(5)Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=             ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L∙ min。

 

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