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（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑(摻有少最Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )

（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為________酸(填“強”或“弱”)。H2A的電離方程式為______________，該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,請回答下列問題：

①HA是__________(填”強電解質”或“弱電解質”,下同)。

②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。

③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx，Vy，則

A．x為弱酸Vx＜Vy B．x為強酸Vx＞Vy C．y為強酸Vx＞Vy D．y為弱酸Vx＜Vy

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

2014年我國的冶金行業(yè)深受經濟危機的沖擊，尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題：

(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為______________________。

(2) 由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。

a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3

(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點，如圖是高鐵電池的實驗裝置。

已知：放電后兩極得到相同價態(tài)鐵的化合物。

①電池放電時正極發(fā)生的電極反應式是______________________。

②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應式為_______________________。

③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關說法正確的是

A．當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡

B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

D．化學平衡常數表達式為

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，粗銅中的所有金屬都以離子的形式進入電解質溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質變化的化學用語正確的是( )

A．碳酸的電離H2CO3 2H++CO32-

B．氯化鐵水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C．硫氫化鈉的水解HS-+H2OS2-+ H3O +

D．硫化鋁固體在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于油脂的用途的是( )

①人類的營養(yǎng)物質 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備汽油．

A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。

（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2+ ↑。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體2.24L，待完全反應后，有關溶液中離子濃度的關系不正確的是

A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)

B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)

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