Question

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A. pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1

B. Na2CO3溶液中，

C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，大小順序①＞②＞③

D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，則所得溶液體積一定為20 mL（忽略溶液混合時體積變化）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．常溫下pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10-8mol/L，氫氧根離子濃度為1×10-6mol/L，根據(jù)NaY溶液中的電荷守恒判斷；B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；C．從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH4）2SO4與NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此來解答；D．需要根據(jù)HA的電解質類型判斷，若HA為強電解質，則HA溶液體積為10mL，若為弱酸，則消耗酸的體積小于10mL。

A、pH = 8的NaY溶液中存在電荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(Y－)+ c(OH－)，則c(Na+) – c(Y－) = c(OH－)- c(H+)= 9.9×10-7mol·L－1，選項A正確；B、Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒有，選項B錯誤；C、相同pH的（NH4）2SO4與NH4NO3溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，則pH相等時溶液濃度大小為①=②>③，選項C錯誤；D．10mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，若HA為強電解質，則HA溶液體積為10mL，若為弱酸，則消耗酸的體積小于10mL，所以溶液體積V（總）≤20 mL，選項D錯誤；答案選A。