19．如圖1為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d64S2；
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為1對(duì)，其單質(zhì)的電子式為；
（4）元素④的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3；
（5）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表Si（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是2（填圖中的序號(hào)）．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，為第3列到10列元素（鑭系元素、錒系元素除外）；
（2）⑨為Fe元素，屬于26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式；
（3）s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，同一能層中s能級(jí)填滿(mǎn)后再填充p能級(jí)，故n=2，該元素的特征電子排布式為2s2np3，為N元素；
（4）元素④的氫化物為NH3，分子中N一直在形成3個(gè)N-H鍵，還含有1對(duì)孤對(duì)電子；
（5）第3周期8種元素中Si是原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)最高；第三周期中氯元素電負(fù)性最大，常溫下氯氣、氬氣為氣體，氯氣比氬氣的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)僅高于氬氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，為第3列到10列元素（鑭系元素、錒系元素除外），由元素在周期表中位置可知，⑨處于第8列，為第Ⅷ族元素，屬于d區(qū)的元素，
故答案為：⑨；
（2）由元素在周期表中的位置可知，⑨為Fe元素，屬于26號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d64S2，
故答案為：1S22S22P63S23P63d64S2；
（3）s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，同一能層中s能級(jí)填滿(mǎn)后再填充p能級(jí)，故n=2，該元素的特征電子排布式為2s2np3，s能級(jí)為成對(duì)電子，p能級(jí)3個(gè)電子個(gè)占據(jù)1個(gè)軌道，故該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為1對(duì)，為N元素，單質(zhì)電子式為，
故答案為：1；；
（4）元素④的氫化物為NH3，分子中N一直在形成3個(gè)N-H鍵，還含有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，N原子采取，sp3雜化，
故答案為：三角錐形；sp3；
（5）第3周期8種元素中Si是原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)最高；同周期自左而右電負(fù)性增強(qiáng)，第三周期中Cl元素的電負(fù)性最大，氯氣常溫下為氣體，比氬氣的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)僅高于氬氣，故2代表氯元素，
故答案為：Si；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電負(fù)性等，難度不大，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意晶體類(lèi)型與物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下用雙線(xiàn)橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子得失情況，其中正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34-m．（用含m的代數(shù)式表示）
（2）某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L請(qǐng)?zhí)羁眨?br />該氣體的摩爾質(zhì)量為28g．mol-1．若氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱(chēng)為一氧化碳_．
（3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．
（4）相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2，它們的物質(zhì)的量比是7：11，它們所含分子數(shù)比是7：11，在相同條件下它們的體積比是7：11．則它們的密度之比為11：7，摩爾質(zhì)量之比為11：7．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個(gè)HCl氣體分子    c.13.6g H2S氣體  d.0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號(hào)表示）
①四種氣體所含有的分子數(shù)bcad，②四種氣體所含有的原子數(shù)acbd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和濃藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖：
$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$+MnO2

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對(duì)氯甲苯7.51621.07無(wú)色難溶
對(duì)氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對(duì)氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量為7.19g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱(chēng)是冷凝管．
（2）量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對(duì)氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過(guò)濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是可除去對(duì)氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對(duì)氯苯甲酸的損耗．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是D（填標(biāo)號(hào)）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，為加速操作I的進(jìn)行，最好采用抽濾或減壓過(guò)濾的方法，操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾．
（3）操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
（4）用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算．
①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入F的裝置．
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得：
裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5．
（5）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與C（填字母）具有相同的性質(zhì)．
A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖3所示，由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為B．
A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，制三氯化鉻的流程如圖：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應(yīng)方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨�；步驟②中通入氮?dú)獾淖饔脤Cl4蒸汽載入反應(yīng)裝置中，趕走空氣，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱(chēng)取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋?zhuān)缓蠹尤脒^(guò)量的2mol/L H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①實(shí)驗(yàn)除用移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有：250ml容量瓶、堿式滴定管．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
②樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.1%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．全球氣候變暖可能是由于二氧化碳含量的急劇增加
B．酸雨可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
C．居室中的裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物中最常見(jiàn)的是甲醛、苯等有機(jī)物蒸氣
D．檢驗(yàn)居室中甲醛氣體是否存在，可以抽取并通過(guò)品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．

丁是由甲轉(zhuǎn)化的酸性物質(zhì)，已知丁的相對(duì)分子量是86．由甲轉(zhuǎn)化丁發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)型），1mol乙最多能和2mol丁發(fā)生反應(yīng)生成和甲含有相同含氧官能團(tuán)的物質(zhì)．丙能使Br2因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色的官能團(tuán)是碳碳雙鍵（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）另有戊、已兩種物質(zhì)：
由戊出發(fā)合成已的路線(xiàn)之一如下：

（a）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（b）D的同分異構(gòu)體有多種，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
（c）寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為己的化學(xué)方程式：．

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