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【題目】化學小組設計以下實驗方案,測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。

1方案一:稱取一定質樣品,置于儀器a中用酒燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱剩余固體質重復操作,計算。

儀器a的名稱是____________;發(fā)生反應的化學方程式為_______________。實驗中為保證NaHCO3分解完全加熱至恒重,判斷方法是________________。

⑵方案二:稱取定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加足量BaOH2溶液,待沉淀后,過濾,洗滌,干燥,稱量固體質量計算。

寫出NaHCO3與足量BaOH2溶液反應的離子方程式_______________;實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為____________。

3方案三:稱取一定質量樣品,按如圖裝置進行實驗:

B裝置內所盛試劑是;D裝置的作用是______________。實驗前稱取17.9g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質分數為________。某同學認為上述測定結果__________填“偏高”或“偏低”,因為實驗裝置還存在個明顯的缺陷是

【答案】1方案一:坩堝;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;兩次稱量的誤差不超過0.1g為止

2方案二:HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O;取少量小燒杯中的上層清液于試管中,滴加一滴BaOH2溶液,觀察是否有白色沉淀生成,若沒有則沉淀完全其他合理答案也給分;玻璃棒

3方案三:濃硫酸;防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置;70.4%

偏低;缺少一套將A、B裝置內的CO2氣體驅趕到C裝置中的裝置或其他合理答案

【解析】

試題分析:1 加熱灼燒固體物質用坩堝,儀器a的名稱坩堝;加熱時碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水,發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2兩次稱量的誤差不超過0.1g為止,證明實驗中NaHCO3分解完全NaHCO3與足量BaOH2溶液反應的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O;實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量小燒杯中的上層清液于試管中,滴加一滴BaOH2溶液,觀察是否有白色沉淀生成,若沒有則沉淀完全過濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用玻璃棒引流;3方案3根據與硫酸反應生成二氧化碳的質量計算NaHCO3的質量分數,所以用堿石灰吸收二氧化碳前要用濃硫酸對氣體進行干燥,B裝置內所盛試劑是濃硫酸;D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置;設樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別是xmol、ymol;,,樣品中NaHCO3的質分數為0.15×84÷17.9×100%=70.4%,A、B裝置內的CO2氣體不能全部驅趕到C裝置中,使上述測定結果偏低。

練習冊系列答案
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【題目】Ⅰ.根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。

A. B. C.

上述有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關系是____________,

寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式___________________,

Ⅱ.下列幾組物質中,互為同位素的有____________,

互為同素異形體的有___________,

互為同系物的有____________,

互為同分異構體的有____________,

屬于同種物質的有____________。

①O2和O3 35Cl和37Cl

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下,請回答下列問題:

1 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________填代號

MnO2和濃鹽酸混合共熱 MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱

NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱

2 吸收焙燒爐中產生的尾氣,下列裝置合理的是___________填代號。

3寫出氧化反應的化學方程_____________。

4生產的過程中焙燒爐和化爐中產生SO2、Cl2等大氣污染,若二者按照一定比例通水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應,簡要描述實驗步驟、現象和結論_____________儀器自選

可供選擇試劑如下:

滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

5某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。

能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為____________

a瓶中發(fā)生反應的離子方程式________________。

充分反應后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進行如下實驗。

實驗I:向第一份溶液中加足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。

實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。

上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________填實驗代。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X,其轉化關系如下下列說法不正確

A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應可生成乙

B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2

C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀

D.若A為金屬單質,乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸設計方案如下:取少量固體配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,觀察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去,說明該樣品中含有亞硫酸鈉。

1用離子方程式表示反應原理 。

2圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數是a,則滴定管中液體的體積字母________________。

A.等于amL B.等于25-amL C大于amL D大于25-amL

3該小組同學測定樣品中亞硫酸鈉的含量,操作步驟如下:

a.稱取mg樣品,用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中

b.將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液過量倒入錐形瓶振蕩

c.用C2mol/L草酸鈉Na2C2O4溶液滴定過量的KMnO4,至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL

KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中,達到滴定終點時溶液顏色的變化

樣品中Na2SO3物質的量為 mol。用含C1 、V1 、C2、 V2的代數式表示

4下列操作會導致測得的Na2SO3物質的量偏高的是 填字母,雙選

A.未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管

B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯視

C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失

D.滴定時搖動錐形瓶,瓶中的液滴濺出

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【題目】下列選項中,均為微量元素的是

A. C、H、0、N、P、S B. K、Ca、Mg、Mn、Zn

C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca

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【題目】已知(1)H2(g) +1/2O2(g)H2O(g) △H-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)NO2(g) △H33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)NH3(g) △H-46.0 kJ/mol

計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)H2O(g)的燃燒熱

A282.8 kJ/mol B-282.8 kJ/mol C848.4kJ/mol D-848.4 kJ/mol

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s時,用Y表示的反應速率為____________________。

(2)該反應的化學方程式為_______________________。

(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經同一段時間后,測得三個容器中的反應速率分別為

甲:v(X)0.3 mol·L1·s1;

乙:v(Y)0.12 mol·L1·s1

丙:v(Z)9.6 mol·L1·min1;

則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為__________________。

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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關的說法:鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應 ④c(NH4)c(Cl) ⑤c(NH4)<c(Cl)正確的是( )

A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

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