13．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．NH3常用作制冷劑
B．小蘇打用制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．二氧化硅常用于制造光導纖維

分析 A．氨氣易液化；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；
C．生石灰或硅膠不具有還原性；
D．二氧化硅具有光的全反射性．

解答 解：A．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；
B．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故B正確；
C．生石灰或硅膠不具有還原性，不能用于防止食品被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化硅具有光的全反射性，可用于制備光導纖維，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，注意相關基礎知識的積累，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．任何化學反應都能設計成原電池
B．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
C．原電池中的陽離子向負極移動
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
①經(jīng)計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）cadb．若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的操作過程將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
③在上述配制過程中，用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，其配制的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．若定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則配制的稀鹽酸濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是一個化學過程的示意圖，請根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極反應是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）電極的電極反應式是Ag++e-=Ag．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．鋼鐵B．水銀C．硬鋁D．青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示，電池的總反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn作正極B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極
C．OH-向Zn極移動D．正極反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗．雨水樣品在空氣中放置2小時后，通過測定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會增強，你認為會形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因為大氣中的CO2溶于雨水
（3）該興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)2.24%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應Ⅲ自發(fā)進行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為0.26L/mol．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
④達到平衡后，為同時提高反應速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO3     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2，化學平衡向右移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時，c（Br-）與c（I-）的比值為6.35×103．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學是一門充滿神奇色彩的科學，它與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系．下列說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
C．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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