Question

17．實驗室為完成某一實驗，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用250mL容量瓶，應量取濃鹽酸體積為2.1mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有10ml量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量 水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；定容時俯視偏高．
（4）1.06gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應，生成CO₂氣體在標準狀況下的體積是0.224升．需所配制的鹽酸的體積至少為200毫升才為足量．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；配制溶液的實驗操作步驟選擇需要儀器；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$判斷對溶液濃度的影響；
（4）根據n=$\frac{m}{M}$，計算1.06gNa₂CO₃的物質的量，根據C原子守恒計算CO₂的物質的量，根據V=nVm計算二氧化碳的體積．

解答 解：（1）配制240mL 1mol•L^-1的稀鹽酸，應選擇250mL容量瓶，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設需要鈉元素的體積為V，則：
0.1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=2.1mL；
配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、膠頭滴管；
故答案為：250；2.1；10mL量筒；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：B、C、A、F、E、D；
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）沒有進行A操作，導致，部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏低；偏低；偏高；
（4）1.06gNa₂CO₃的物質的量為$\frac{1.06g}{106g/mol}$mol=0.01mol，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應，根據C原子守恒可知，生成二氧化碳的物質的量為0.01mol，故二氧化碳的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
二氧化碳的物質的量為0.01mol，至少消耗0.02mol鹽酸，需要0.1mol/L的稀鹽酸200mL，
故答案為：0.224；200．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、根據方程式的計算等，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法好技巧，題目難度不大．