將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、鹽橋中的Cl-向乙燒杯方向移動(dòng)
B、鹽橋中有電子通過
C、乙中的銅棒逐漸變細(xì)
D、片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置中，甲、乙裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，則a是陰極、b是陽極，a電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、b電極上電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，鹽橋中的Cl-向負(fù)極甲燒杯方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹽橋中沒有電子通過，鹽橋中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，故B錯(cuò)誤；
C．乙中反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以銅棒逐漸變粗，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以a點(diǎn)變紅色，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定正負(fù)極，再結(jié)合離子放電順序分析電解池，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定    B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定  D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
選項(xiàng)代表物分子（元素）組成性質(zhì)
A葡萄糖C6H12O6一定條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
B淀粉（C6H10O5）n遇含碘物質(zhì)一定變藍(lán)
C蛋白質(zhì)C、H、O、N、P、S等灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味
D油脂C、H、O堿性條件水解，可用來制肥皂
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)Cu2++HS-=CuS↓+H+
C、Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
 
-
3
D、Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　　）
A、該混鹽水溶液呈堿性
B、該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
C、該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成
D、該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=11的氨水溶液，敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋10倍后，pH=10
B、由H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-l
C、c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S溶液中，c（Na+）與c（S2-）的關(guān)系是（　�。�
A、c（Na+）=c（S2-）
B、c（Na+）：c（S2-）=2：1
C、c（Na+）：c（S2-）＜2：1
D、c（Na+）：c（S2-）＞2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、2NA個(gè)HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目有可能不相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D、2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間

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