1．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：

材料二
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)）：
A．蒸餾法     B．萃取法     C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法     D．分液法
（1）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用C；
（2）將乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分離的最佳方法是A．

分析 （1）純堿和氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同；
（2）乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)不同．

解答 解：（1）純堿和氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；
（2）乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）從以下6種物質(zhì)CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3，C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
B．氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料
C．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
D．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
①FeCl2   ②H2SiO3   ③NH4NO3   ④HCl．
A．①③④B．①②③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，向盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A．膽礬的形狀改變，質(zhì)量不變B．體系中不再發(fā)生溶解過程
C．溶液質(zhì)量減小，濃度不變D．溶液中溶劑質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是16，x值為3．
（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．
（3）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑中，能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．CaCO3D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．常溫下，1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 鹽酸的pH=8.0
D．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如圖1下：

請(qǐng)回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度．
儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點(diǎn)燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)閎caefgd．
（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如圖2：
請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或：中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行）_；
洗滌CaO2•8H2O晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO3溶液；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca（OH）2．
②利用反應(yīng)2CaO2$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置
示意圖如圖3：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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