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如右圖所示裝置中：（1）正極材料        

負極電極反應式為                     

電池的總反應離子方程式為                            

（2）當原電池工作一段時間產生標準狀況下H2 為6.72L時，

轉移電子        mol；此時消耗負極材料         克


Mg（1分）   Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2↑（2分）   0.6 （1分）     5.4（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以左下圖和右下表表示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

                                       

A．10min內甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應

C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 (　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A．HCl                      B．KOH                           C．CaCl2                  D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z代表三種元素的原子，X、Y有相同的電子層，Y、Z最外層電子數相同，已知三種元素的原子最外層電子數之和為17，三種元素的質子數之和為31。則X、Y、Z可能是

A   N、O、S     B  Cl、N、P     C  Be、F、Cl      D  F、N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z為短周期元素的單質，U、V為它們的化合物，這些物質之間的關系如下所示，其中反應條件和某些產物已經略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應Ⅰ的化學方程式：              

①若已知V是水：                         

②若已知U、V均為氧化物：                 

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題。

①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學式是：X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學式是：U        、V          。

③若Z是通常情況下密度最小的物質，則反應Ⅰ的化學方程式為                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質按下圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是(　　)

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，O3為淡藍色有特殊臭味的氣體，工業(yè)上常用O3作為造紙、紡織等行業(yè)的漂白和脫色劑，也可用作飲用水的消毒和殺菌劑，但O3濃度超標時會因其強氧化性而對人體產生毒副作用。自然條件下打雷時空氣中會有部分O2轉化為O3。

實驗室現提供以下裝置和藥品，請你完成O3的制備及性質驗證實驗。

請回答以下問題：

(1)以上裝置的連接順序為______接______接________接________。

(2)A中應裝入的試劑為________(寫化學式)；B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

(3)檢驗整個裝置的氣密性的具體操作是__________________________。

(4)實驗開始時，取下分液漏斗的塞子，斷開電源開關K，再旋開分液漏斗的活塞，持續(xù)通入氣體一段時間，其目的是________、________。然后合上電源開關K，試預測下列裝置中可能觀察到的現象及對應的結論。

D裝置中：___________________________________________________；

E裝置中：____________________________________________________。

(5)請指出該實驗裝置中的不妥之處并改進：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

(1)實驗原理

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________________________。

(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數為a mL。

②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞_____________，打開活塞______________，通過分液漏斗加入稀硫酸，與錐形瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞_____________，打開活塞_____________，通過分液漏斗加入過量____________(填化學式)，與燒瓶內物質充分反應。

④__________________(填入該步應進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數為b mL，稱得D裝置的質量為z g，

(4)數據分析

①AlN的質量分數為___________________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質量分數為________。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

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