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 1 mol某烴完全燃燒可得到2 mol CO2；在一定條件下，1 mol該烴能與2 mol H2發(fā)生加成反應，這種烴是（   ）

A.CH4             B.C2H4           C.C2H2          D.C3H4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把3體積NO2氣體依次通過①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸；③Na2O2后(假設每一步的反應都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是                                      (　　)。

A．1體積NO              B．1體積NO2和體積O2

C.體積O2                 D.體積NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上合成氨的反應原理如下：N2(g)+3H2（g） 2NH3（g） +Q（Q>0）。

在一密閉容器中進行合成氨反應，一段時間后達到平衡。回答下列問題：

（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；

a．加入氫氣      b．升溫     c．加壓     d．加催化劑

（2）450℃時，往2L密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應過程中NH3的物質的量濃度隨時間的變化情況如下表所示：

反應開始的5 min內，用消耗氫氣表示反應的平均反應速率為                ；

（3）升高溫度，v(正)______（填增大、減小或不變），v(逆) ______（填增大、減小或不變），反應混合物中氨氣的體積分數________（填增大、減小或不變）；

（4）下列敘述中，能說明該合成氨反應已達到平衡的是       （填字母代號）。

    A．容器內的氣體密度保持不變       

B．容器內的氣體壓強保持不變

    C．容器內N2、H2、NH3物質的量濃度之比為1:3:2

    D．單位時間內消耗a mol N2，同時生成3a mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：

   Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是               （      ）

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

10

0.2

5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質不屬于有機物的是（    ）

A.乙酸            B.氰化鈉（NaCN）      C.乙酸乙酯         D.酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某有機物質的結構簡式為  該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（    ）

 A.還原             B.酯化               C.加成              D.氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（    ）

A.氯仿    　  　      B.氯甲烷　　  　    C.乙醇　  　　      D.氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


把某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若要再接著通入某氣體使得生成沉淀，下列不能選的是（    ）

A. Cl2                B.NH3              C.HCl                D. SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

(1)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________。

(2)C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________________。

(3)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(4)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。

(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________________________________________________________

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