Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0
• B、若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a₁、a₂，則a₁＞a₂
• C、若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＜v_逆
• D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I₂）大

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
C、D狀態(tài)在平衡曲線下面，未達(dá)到平衡；
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B時溫度高，升高溫度平衡逆移．

解答： 解：由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小，所以a₁＞a₂，故B正確；
C、D狀態(tài)在平衡曲線下面，未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正方向進行，所以v_正＞v_逆，故C錯誤；
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B時溫度高，溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，根據(jù)I₃^-的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化曲線判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．