13．關于能量轉化的敘述不正確的是（　�。�
A．反應物總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．只有氧化還原反應中的化學能才有可能轉化為電能---形成原電池
D．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

分析 化學反應的實質(zhì)為化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，從宏觀的角度來說，反應物總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應，反應是否吸熱與反應的條件無關，以此解答該題．

解答 解：A．從能量守恒的角度判斷，反應物總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應，故A正確；
B．化學反應的實質(zhì)為化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故B正確；
C．原電池為化學能轉化為電能的裝置，涉及的反應必須為氧化還原反應，故C正確；
D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，也可能為放熱反應，如鋁熱反應等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查化學反應中的能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及雙基的考查，題目涉及放熱反應和吸熱反應的判斷等，難度不大．正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體．
（3）某同學用2.0mol•L-1的鹽酸和漂白粉反應也可以生成氯氣，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的HCl為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，紅外光譜表明B分子中只含有C═O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應；E遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應．

請回答下列問題：
（1）下列關于B的結構和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號）
a．B與D都含有醛基
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．1mol B與銀氨溶液反應最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反應類型是消去反應．
（3）I的結構簡式為．
（4）寫出下列反應的化學方程式：．
①X與足量稀NaOH溶液共熱：．
②F→G的化學方程式：．
（5）同時符合下列條件的E的同分異構體共有4種，請寫出其中任意一種的結構簡式任意一種．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫
b．不發(fā)生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色
d．1mol E的同分異構體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強酸
B．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a～c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有線型結構，常見的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯．熱固性指的是在制造過程中受熱能變軟，但加工成型后受熱不能再熔化，具有體型結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于藥物的敘述中，錯誤的是（　　）
A．阿司匹林只有解熱鎮(zhèn)痛有作用，只能用于治療感冒
B．青霉素是消炎藥，有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能．使用前一定要進行皮膚敏感試驗
C．抗酸藥能中和胃液中過多的鹽酸，緩解胃部不適的癥狀
D．天然藥物取自植物、動物和礦物，來源豐富，有廣闊的開發(fā)前景

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．  
制取并收集干燥純凈的NH3
B．
用該裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C． 
 用于制備并收集少量NO2
D． 
 比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 （　�。�
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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