Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13 mol?L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四種離子能大量共存
• B、已知MgCO₃的Ksp═6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）═6.82×10^-6
• C、對于反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ?mol^-1，它只在高溫下自發(fā)進行
• D、常溫下，將0.2 mol?L^-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,焓變和熵變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子共存問題

專題：

分析：A．由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，堿性溶液中，鈣離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸鈣沉淀，書寫溶液中，碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體；
B．所有含有固體MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的濃度不一定相等；
C．反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應，常溫下也能進行；
D．將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離．

解答： 解：A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13mol?L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量H⁺或OH^-，HCO₃^-離子既能夠與酸反應也能夠與堿反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．Ksp與溫度有關(guān)，Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6成立，當含有鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，碳酸根離子濃度和鎂離子濃度不一定相同，故B錯誤；
C．反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應，由△G=△H-T△S可知常溫下也能進行，故C錯誤；
D．將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則R⁺的水解大于ROH的電離，所以c（ROH）＞c（R⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷、離子的共存等知識，題目難度中等，明確習題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，題目綜合性較強，熟悉離子共存，酸堿反應后水解與電離、反應進行的方向、溶度積等知識即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．